题目内容
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )
解析
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是
| A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O |
| B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
C．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42- Cu2＋＋SO2↑＋2H2O |
| D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ |
下列化学事实的描述或解释正确的是
| A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
| D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是
| A．Fe3+，K+，SO42-，I- | B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl- |
| C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 | D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32- |
常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
| A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+ |
| B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－ |
| C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ |
| D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－ |
下列离子方程式，书写正确的是( )
| A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－ |
| C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42— |
| B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－ |
| C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42— |
| D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－ |