题目内容

液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，含有的官能团 ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O2 L。

（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是 （填字母）。

A．能与FeCl3溶液反应呈紫色 B．属于烯烃

C．最多能与4mol H2发生加成反应 D．一定条件下能发生加聚反应

（4）反应③的反应类型是 。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ，Ⅴ的结构简式是 。

练习册系列答案
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下列推断正确的是

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180．50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566．00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______。

（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

（4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4＋和SO42－。

①写出物质A的化学式________，阳极的电极反应式是_______。

②该电解反应的化学方程式为________________。

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液

溶液最终变为红色

原溶液中含有Fe3+

B

向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl）＞Ksp(AgI）

C

用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧

透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色

原溶液中一定只有K+

D

在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸

未见红色沉淀生成

淀粉为发生水解

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

C．与苹果酸互为同分异构体

D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________，用电子式表示XY2的形成过程 X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”）共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性 _>______；

②最高价氧化物对应水化物酸性 _> ____。

下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）

A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B．苯甲醇和对甲基苯酚

C．2-甲基丁烷和戊烷 D．乙二醇和丙三醇

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