题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

练习册系列答案
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短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH=CH2

（1）B中含有的官能团的名称是___________________；

（2）反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________；

（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)

A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式______；

A．能发生消去反应 B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 C．苯环上有两个互为对位的取代基

（5）写出E生成F的化学方程式___________________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________。

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入到CaCl2溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组om]

温度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

达到平衡所需

时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是 。

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 。

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 。

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为__ __。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。

对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）

选项

装置和操作

评价

A

用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管

B

用装置②制备Cl2

错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出

C

用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色

D

关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好

液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，含有的官能团 ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下 O2 L。

（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是 （填字母）。

A．能与FeCl3溶液反应呈紫色 B．属于烯烃

C．最多能与4mol H2发生加成反应 D．一定条件下能发生加聚反应

（4）反应③的反应类型是 。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ，Ⅴ的结构简式是 。

按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )

①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

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