题目内容

HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是
A．光照B．加入NaOH固体C．加入水D．加入CaCO3固体
D

试题分析：要使HClO的浓度增大，则加入的试剂不能和次氯酸反应，B不正确；光照加快次氯酸的分解，浓度降低，A不正确；加水稀释，浓度降低。碳酸钙固体能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，能促进平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
练习册系列答案
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (    )
实验
反应温度/℃[
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
A
25
5
0．1
10
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
10
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2
在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。当分离出NH3后下列说法正确的是
A．平衡向逆向移动B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后变大
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把烧瓶
置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色  ②平均分子量   ③质量   ④压强    ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（   ）
A．a＞bB．a＜bC．a="b" 　D．无法确定
反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是
A．升高温度B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉末状
用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加热B．不用稀
C．滴加少量的D．不用铁片，改用铁粉
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
无
 
 
试回答：
①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                              。  
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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