题目内容
工业上从海水中提取Br2可采用如下方法：
(1)往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________．
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：___________________________________________．
(3)将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式：___________________________________________．
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________．
答案：
解析：
解析：
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(1)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 (2)3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O (4)加入NaBr |
练习册系列答案
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（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
工业上从海水中提取溴的主要反应是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．下列说法错误的是（ ）
| A、海水中溴元素主要以形式Br-存在 | B、上述反应属于离子反应 | C、溴单质比氯单质活泼 | D、上述反应属于氧化还原反应 |