Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A、在1mol甲基（-CH₃）中，电子总数9N_A
• B、在78g的Na₂O₂中，有2N_A个阴离子
• C、标准状况下，22.4L CHC1₃所含有的分子数目为N_A
• D、Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，则A1电极放出气体的体积在标准状况下一定为22.4L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、甲基含有9个电子分析计算；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成分析判断；
C、三氯甲烷标准状况不是气体；
D、铝在浓硝酸中在常温下钝化，所以铜做原电池负极失电子发生氧化反应，铝做原电池正极，溶液中硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，依据电子守恒计算和二氧化氮存在聚合反应生成四氧化二氮分析．

解答： 解：A、甲基是中性取代基，含有9个电子，在1mol甲基（-CH₃）中电子总数9N_A，故A正确；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

78g

78g/mol

=1mol，过氧化钠是2个钠离子和一个过氧根离子构成所以1mol过氧化钠中有N_A个阴离子，故B错误；
C、三氯甲烷标准状况不是气体，22.4L CHC1₃物质的量不是1mol，故C错误；
D、铝在浓硝酸中在常温下钝化，所以铜做原电池负极失电子发生氧化反应，铝做原电池正极，溶液中硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O依据电子守恒计算，导线上流过N_A个电子即1mol电子，生成气体二氧化氮1mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，反应气体体积小于22.4L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，原电池原理的分析判断，注意铝在浓硝酸中钝化，题目难度中等．