题目内容

与离子方程式相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（    ）

A．和反应B．和反应
C．和反应D．和反应

C

解析

练习册系列答案
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（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
，画出C元素的原子结构示意图
；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
BC
BC
；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
离子晶体
离子晶体
（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
   元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
D
D
；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
PCl3
PCl3
．（写化学式）
（2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7
．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
_，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．
碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③
过滤
过滤
，步骤⑤
萃取
萃取
．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
CD
CD
（填编号）
A．酒精       B．醋酸      C．四氯化碳       D．苯
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出图2实验装置中存在的错误之处：
温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平
温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平
．
A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第
 
周期
 
族．
（2）E原子的结构示意图为
 
．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
 
（填元素名称），可以验证该结论的事实是
 
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
 
．
（5）检验X的试剂或试纸是
 
．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
 
；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
 
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
 
．
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
 
．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
 
（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
 
．

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2+ + b Br－ + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl－ 下列选项中的数字与离子方程式中的

a、b、c、d、e、f相对应，其中不符合反应实际的是（　 ）

　A．2　 4　 3　 2　 2　 6　 　　B．0　 2　 1　 0　 1　 2

　C．2　 0　 1　 2　 0　 2　　 　 D．2　 2　 2 2　 1　 4

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