题目内容
在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） 4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判断，下列说法正确的是（ ）
由此判断，下列说法正确的是（ ）
| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
由①P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=a，
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D．
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D．
练习册系列答案
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