Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量：

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1

．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）依据反应生成二氧化氮质量计算反应放出的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）计算反应中转移电子数结合每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，计算得到所需反应的热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变．

解答：解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，生成46g二氧化氮反应放出热量67.8KJ，反应色热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，燃烧热概念的计算分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．