题目内容

SO2和Cl2(湿润)都具有漂白性．若将二者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    二者皆可
  4. D.
    二者皆不可
A
漂白原理不同，Cl2漂白是破坏色质结构，不可恢复，SO2是和色质结合成无色物，可分解恢复．
练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是
HCl
HCl
．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b


a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解．
I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是
 
（填选项）．
A．N2与O2反应生成NO    B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的
 
（填选项）制取氨气．
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写出实验室制取氨气的化学方程式
 
，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用
 
．
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
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（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：
 
；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为
 
．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B
 
，D
 
．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B
 
，D
 
．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO2和Cl2接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：
 

 
．

SO2和Cl2(湿润)都具有漂白性．若将二者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是

A．

SO2

B．

Cl2

C．

二者皆可

D．

二者皆不可

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