Question

已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列结论正确的是

A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，铝热反应是放热反应，A不正确。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳的完全燃烧产物是CO₂，B不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以选项C正确。红磷转化为白磷是放热反应，则红磷的能量低于白磷的，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，D不正确，答案选C。