题目内容
如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：（Ⅰ）F为单质；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
（Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B
Na2O2
Na2O2
，INaAlO2
NaAlO2
．（2）写出E的电子式：
（3）反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
6H2O+4NO
| ||
| △ |
4NH3+5O2
6H2O+4NO
．
| ||
| △ |
（4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（请用化学方程式及必要的文字说明）．（5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．分析：D是由三种元素组成的化合物，且D具有两性，所以D是氢氧化铝；F是单质，G是氢化物，G和F生成J，J和F生成K，K和N反应生成L和J，G、J、K、N均只含两个元素，结合转化关系科判断该过程为连续氧化，再结合转化特点易判断G是氨气，F是氧气，J是一氧化氮，K是二氧化氮，可判断B是过氧化钠，E是氢氧化钠，D是氢氧化铝，I是偏铝酸钠；A和水反应只有是完全双水解才能生成氢氧化铝，又C与氨气为同周期元素形成的简单气态氢化物，C只能是甲烷，所以A是碳化铝，H是二氧化碳，M是硝酸铝，结合物质的性质来分析解答．
解答：解：D是由三种元素组成的化合物，且D具有两性，所以D是氢氧化铝；F是单质，G是氢化物，G和F生成J，J和F生成K，K和N反应生成L和J，G、J、K、N均只含两个元素，结合转化关系科判断该过程为连续氧化，再结合转化特点易判断G是氨气，F是氧气，J是一氧化氮，K是二氧化氮，可判断B是过氧化钠，E是氢氧化钠，D是氢氧化铝，I是偏铝酸钠；A和水反应只有是完全双水解才能生成氢氧化铝，又C与氨气为同周期元素形成的简单气态氢化物，C只能是甲烷，所以A是碳化铝，H是二氧化碳，M是硝酸铝，
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，D是偏铝酸钠，其化学式分别是Na2O2、NaAlO2，故答案为：Na2O2；NaAlO2；
（2）E是氢氧化钠，其电子式为：，故答案为：；
（3）在催化剂、加热条件下，氨气被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
6H2O+4NO，故答案为：4NH3+5O2
6H2O+4NO；
（4）M是硝酸铝，硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）每1.00g 甲烷与足量的氧气作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，1.00g甲烷的物质的量=
=
mol，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量=
=889.6KJ/mol，所以其热化学反应方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；
负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，D是偏铝酸钠，其化学式分别是Na2O2、NaAlO2，故答案为：Na2O2；NaAlO2；
（2）E是氢氧化钠，其电子式为：
，故答案为：；（3）在催化剂、加热条件下，氨气被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（4）M是硝酸铝，硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（5）每1.00g 甲烷与足量的氧气作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，1.00g甲烷的物质的量=
| 1.00g |
| 16g/mol |
| 1 |
| 16 |
| 55.6KJ | ||
|
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；
负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以其电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
点评：无机框图题是高考的常见题型，以无机转化为基础，着重考查双基是此类题的一大亮点，明确物质的性质及常见化学反应是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：