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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是(
A.放电时负极反应为:3Zn﹣6e+6OH═3Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3﹣3e+5OH═FeO42+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D.充电时阴极溶液的碱性减弱

【答案】D
【解析】解:A.根据电池反应式知,放电时负极上锌失电子发生氧化反应,所以电极反应式为3Zn﹣6e+6OH═3Zn(OH)2 , 故A正确;B.充电时,阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反,电极反应式为Fe(OH)3﹣3e+5OH═FeO42+4H2O,故B正确;
C.放电时,每转移3 mol电子,正极被还原的K2FeO4的物质的量= =1mol,故C正确;
D.充电时,阴极反应式为3Zn(OH)2+6e=3Zn+6OH , 有氢氧根离子生成,则溶液碱性增强,故D错误;
故选D.

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