题目内容
【题目】将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
【答案】 5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O 7：3 0.15 7.5
【解析】（1）根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反应中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O；（2）根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：（2+1）=7:3；（3）根据氯原子守恒，由反应5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物质的量为
；加入的KOH的物质的量为
，物质的量浓度为
。
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【题目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 ．
②初步分离得到的滤渣主要成分是 ．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ， 结合表分析其原因 ．
物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
沉淀区间（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 ．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ， 选择该范围的理由是 ． 
（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 ．
（5）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．