题目内容
下列物质能由单质直接化合而成的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、CuS |
| D、SO3 |
考点：铁的化学性质,氯气的化学性质
专题：
分析：变价金属与氧化性强的单质生成高价金属化合物，与氧化性弱的单质生成低价金属化合物，S燃烧只生成二氧化硫，以此来解答．
解答：
解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故A错误；
B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B正确；
C．Cu与S直接化合生成Cu2S，故C错误；
D．S与氧气直接化合生成SO2，故D错误；
故选B．
B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B正确；
C．Cu与S直接化合生成Cu2S，故C错误；
D．S与氧气直接化合生成SO2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．
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分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（ ）
| A、14 | B、16 |
| C、18 | D、以上都不对 |
下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
| A、它们都是酸，因此彼此不发生反应 |
| B、只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸都不行 |
| C、鉴别三种酸溶液时，只要分别滴入BaCl2溶液即可 |
| D、它们是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4 |
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）
| A、若x=2，则p＞0.5a |
| B、若x=3，则p＞0.7a |
| C、若x=4，则p=a |
| D、若x=5，则p≥a |
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验操作过程中不需要使用玻璃棒的是（ ）
| A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 |
| B、从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl |
| C、用pH试纸测定某Na2CO3溶液的pH 值 |
| D、配制75%酒精溶液100g |
25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-57.3 kJ/mol | ||||
B、KOH（aq）+
| ||||
C、C8H18（l）+
| ||||
| D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol |
在101kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+853.7kJ?mol-1 | ||||
B、FeS2（s）+
| ||||
| C、4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ?mol-1 | ||||
D、FeS2（s）+
|
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| D、苏打显碱性，可用作面碱，防止面粉发酸 |
小苏打的化学式是（ ）
| A、Na2SO4?10H2O |
| B、Na2CO3?10H2O |
| C、NaHCO3 |
| D、Na2CO3 |