Question

在101kPa时燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=+853.7kJ?mol^-1
• B、FeS₂（s）+

  11

  4

  O₂（g）═

  1

  2

  Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ?mol^-1
• C、4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=+3414.8kJ?mol^-1
• D、FeS₂（s）+

  11

  4

  O₂（g）═

  1

  2

  Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-3414.8kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

解答： 解：A、反应放出4.98×10⁶ kJ的热量，所以△H=-853.7kJ?mol^-1，故A错误；
B、101kPa时燃烧1t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，则燃烧120g即1molFeS₂会放出热量：

106×120×4.98

106×70%

kJ=853.7kJ，即FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853.7kJ?mol^-1，故B正确；
C、根据热化学方程式的系数和焓变的关系，4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3414.8kJ?mol^-1，反应放热，故C错误；
D、由选项B可知，燃烧120g即1molFeS₂会放出热量853.7kJ，故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．