题目内容

4．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂HNO3，被氧化的元素是Cu，还原产物是NO，该反应中转移电子的物质的量是6mol．

分析 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，据此分析解答．

解答 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，所以氧化剂是HNO3、被氧化的元素是Cu，还原产物的NO，
故答案为：HNO3；Cu；NO；6．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D、E均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol烯烃 B完全燃烧消耗O2  3mol，E是一种高分子化合物．
（1）写出有机物的结构简式
A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH3CHOE、F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
（2）写出有关变化的化学方程式，并注明反应类型
A→B：CH≡CH+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2、加成反应
C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C和F→G：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O、酯化（或取代）反应
B→E：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$、加聚反应．
15．下列有关物质分离的方法不正确的是（　　）
A．除去NaCl固体中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶
B．碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳
C．氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解→过滤→蒸发→结晶
D．除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发
12．为了使城市生活垃圾得到合理利用，必须将生活垃圾分类回收投放，其中塑料袋、废报纸、旧橡胶制品属于（　　）
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
19．四个试管中都装有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　　）
A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水
C．30℃，4mL硫酸，3mL水D．30℃，5mL硫酸，2mL水
9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶
b．冷凝管
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的规格500mL．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0  g．
③配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是A．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移时不小心将溶液洒至瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线．
16．已知：如图是对浓硫酸和SO2的有关性质进行探究的实验装置．请你参与实验并回答下列问题：

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
该反应说明浓硫酸具有B．
A．吸水性     B．强氧化性       C．脱水性
（2）当铜丝插入浓硫酸中反应后，试管A中的品红溶液会褪色．若将产生的气体通入试管B中，溶液变红色（填“红”或“无”）．
（3）反应产生的SO2对环境会造成严重的污染，要吸收SO2气体可以用下列哪种物质B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）铜与浓硫酸反应生成的SO2有毒，用过量NaOH溶液吸收，请写出SO2跟NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
13．下列叙述中，错误的是（　　）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应
14．（1）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：Mg2++2H2O+2e-═Mg（OH）2↓+H2↑；
（2）已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$PbO2+Pb+2H2SO4，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+；
（3）NaOH为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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