Question

欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。

(2)称量的操作顺序为________(填选项字母)。

A．调天平零点　B．游码归零　C．向小烧杯中加碳酸钠　D．称量空烧杯　E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置　F．将砝码归盒　G．记录称量结果

(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。

(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。

A．称取28.6 g Na₂CO₃·10H₂O进行配制

B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

D．碳酸钠中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量

H．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

Answer 1

解析　(1)n(Na₂CO₃)＝c·V＝0.2 mol·L^－1×0.5 L＝0.1 mol，m(Na₂CO₃)＝n(Na₂CO₃)·M(Na₂CO₃)＝0.1 mol×106 g·mol^－1＝10.6 g。配制时用Na₂CO₃·10H₂O，则需称取的固体质量为28.6 g。

(2)用托盘天平称量已知质量的物质，其称量顺序为：①调天平：游码归零(B)，调天平零点(A)；②称空烧杯(D)[因Na₂CO₃为碱性化合物]，记录结果(G)；③称烧杯＋药品：根据所称药品的质量和空烧杯的质量向天平上加砝码和游码(E)，再向烧杯中加Na₂CO₃至天平平衡(C)；

④称量结束，将砝码归盒(F)，游码归零(B)，将天平放回盒中保存。

(4)B项中因砝码生锈，砝码成分之一的铁(Fe)在空气中氧化生成铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，使砝码质量增加，最终导致所配溶液浓度偏大。

答案　(1)10.6

(2)BADGECFB

(3)9.4 g

(4)B