题目内容

在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO和的物质的量之比为4∶1，则此溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为

[　　]

A．9∶4
B．5∶1
C．11∶2
D．1∶1
答案：A
解析：

发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而题给产物NaClO、都为氯升价后的产物，根据升、降价相等的原则，可求出NaCl的量．4×1＋1×5=n(NaCl)×1，n(NaCl)=9，从而得出A答案．


练习册系列答案
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已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4:1。现有49.7 g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，完全反应后得500 mL溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外）。

 

（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

 

（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

 

已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

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