Question

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量比为4:1。现有49.7 g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，完全反应后得500 mL溶液。

（1）写出Cl₂在70℃的NaOH溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）7Cl2+14NaOH＝4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O （2）c(NaClO3)＝0.2 mol•L-1；c(NaClO) ＝0.8 mol•L-1；c(NaCl) ＝1.8 mol•L-1

提示：

（1）由已知给NaClO与NaClO3的物质的量的比先写出已知生成物系数 　　 　　 　　 失5e 　　 　　   然后先配（9个+4个+1个）得出系数为7。然后在NaOH前加系数14，最后在H2O前加系数7，得出答案（1）：7Cl2+14NaOH＝4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O （2）n()＝＝0.7 mol，由关系式：   7  4NaClO  9NaCl 得：　　   0.7 mol 0.4 mol 0.1 mol0.9 mol 故c()＝＝0.2 mol•L-1；c(NaClO) ＝＝0.8 mol•L-1； c(NaCl) ＝＝1.8 mol•L-1。