题目内容

配制FeCl3溶液中，为抑制其水解，通常向溶液中加入少量的（　　）
分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
解答：解：A、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．故A正确；
B、加入水稀释溶液促进水解，故B错误；
C、加入氯化钠溶液相当于加入水稀释溶液，促进水解，故C错误；
D、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和水解生成的氢离子反应会促进水解，故D错误；
故选A．
点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
A
A
．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
实验 外加试剂 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
酸性越强，MnO2氧化性越强
酸性越强，MnO2氧化性越强
．
②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
．
（3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
，需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
过滤
过滤
．
（4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
．
（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
6：3：2
6：3：2
．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．
（b）原溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
0.2mol/L
0.2mol/L
．
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
实验 外加试剂 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
 
．
②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
 
．
（3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
 
，需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
 
，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
 
．
（4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
 
．
（5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
 
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
 
；
实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
 
．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
 
（填写序号）．

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