Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

 

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

 

；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

 

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是

 

．
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

 

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

 

（填写序号）．

Answer 1

分析：（1）硫酸铵溶液中，铵根水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小关系；
（2）弱电解质存在电离平衡，弱根离子存在水解平衡；
（3）氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子易水解而使其溶液呈酸性，加入酸抑制其水解；
铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解；
（4）银离子或氯离子都抑制氯化银溶解，根据银离子浓度或氯离子浓度确定抑制氯化银溶解程度．

解答：解：（1）硫酸铵溶液中，铵根水解而使溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较弱，所以溶液中c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）弱电解质存在电离平衡，弱根离子存在水解平衡，所以溶液中存在平衡有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致溶液呈碱性，
故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性；
（3）铁离子水解而使其溶液呈酸性，为抑制铁离子水解，应该向溶液中加入酸，铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳，离子反应方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：抑制Fe³⁺水解；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）银离子或氯离子都抑制氯化银溶解，银离子浓度或氯离子浓度越大其抑制氯化银溶解程度越大，
硝酸银为可溶性银盐，所以其溶液中银离子浓度最大，氯化铝中氯离子浓度大于盐酸，所以氯化铝中银离子浓度最小，其次是盐酸，水溶解氯化银程度大于盐酸，则这几种溶液中银离子浓度大小顺序是②①④③，
故答案为：②①④③．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点，根据盐的性质结合电荷守恒来分析解答，根据难溶物的溶解平衡来确定银离子浓度大小，难度中等．