题目内容
已知可逆反应：
+2I-+2H+
+I2+H2O
据此设计出如下图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：
①向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
②若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
(3)①操作过程中，C1棒发生的反应为__________________________________________。
(4)②操作过程中，C2棒发生的反应为__________________________________________。
解析：滴入浓盐酸，溶液中c(H+)增大，题给可逆反应平衡向右移动，I-失去电子变为I2，C1棒上产生电子，并流向C2棒，
得电子变为，并释出O2-,O2-与滴入的H+结合为H2O。
滴加40%的NaOH(aq)，将H+中和，溶液中c(H+)减小，题给可逆反应平衡向左移动，失去电子变为,电子在C2棒上产生，并流向C1棒，I2得电子变为I-。
变为
，谁提供了O原子，是H2O分子还是OH-？若B中溶液显酸性，则提供O原子的是H2O分子，若B中溶液显碱性，则提供O原子的是OH-。
答案：(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转。
(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反。
(3)2I-
I2+2e-
(4)
+H2O
+2H++2e-(或
+2OH-
+H2O+2e-)
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