题目内容
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与 ①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（ ）
分析：由图可知，该装置为原电池，①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电解食盐水时为阴极；②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，电解冶炼铝时，在阴极上铝离子放电生成Al，以此来解答．
解答：解：由图可知，该装置为原电池，①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，
A．①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，故A正确；
B．②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，即电子定向移动方向为由C2→C1，故B正确；
C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，C2棒为阴极，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生Al，故C错误；
D．将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，C1棒为阴极，电极不参加反应，则在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极，故D正确；
故选C．
A．①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，故A正确；
B．②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，即电子定向移动方向为由C2→C1，故B正确；
C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，C2棒为阴极，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生Al，故C错误；
D．将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，C1棒为阴极，电极不参加反应，则在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极，故D正确；
故选C．
点评：本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．
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已知反应AsO43-+2I一+2H+?AsO43-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作．|
已知可逆反应AsO43－＋2I－＋2H+
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| [ ] | |
A． |
①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－＝I2 |
B． |
②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1 |
C． |
若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气 |
D． |
若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt－Fe合金电极 |
AsO33－＋I2＋H2O，设计如下图装置，进行下述操作：①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是
AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
已知可逆反应AsO43－+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是
| A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2 |
| B．②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1 |
| C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气 |
| D．若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极 |