题目内容
【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
(2)农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl |
浓度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。
【答案】SO2 2NO+O2=2NO2 NH4++OH-
NH3↑+H2O SO42- 4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+或4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O y=5.8×104 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
(1)根据图中信息可以知道机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3，稀燃过程中NO会被氧气氧化生成二氧化氮；
(2)根据铵盐与碱共热产生氨气分析解答；
(3)根据反应前后元素化合价的变化、结合电荷守恒分析；
(4)①一氧化氮和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根、硝酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒分析解答；②根据电荷守恒求y的值；
(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水根据原子守恒、电子守恒书写反应方程式。
(1)根据图中信息可以知道机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3，而二氧化硫不是由机动车行驶造成的，稀燃过程中NO被氧气氧化生成成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2；
(2)铵态氮肥与碱性肥料混合施用会释放出氨气，反应的方程式：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
(3)反应前S为+4价，N为+4价，反应后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是硫+4升高到+6价生成SO42-离子；
(4)①根据表格提供的离子可知NO被NaClO2氧化为NO3-，NaClO2被还原为Cl-。若反应为酸性环境，结合电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式是：4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+；若溶液为碱性环境，则发生反应为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；
②根据溶液呈电中性，则表中的y=5.5×10-3+2.8×10-4-3.5×10-3-2×8.5×10-4=5.8×10-4；
(5)硝酸生产中第一步反应是氨的催化氧化。用Pt作催化剂，在加热条件下，NH3与O2发生反应，产生NO和水，反应化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。
（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 
3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：
NO | N2 | CO2 | |
起始浓度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡浓度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。
【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。
