题目内容
在标准状况下，4g的H2与22.4L的CO2相比较，所占体积较大的是 ；各1.5mol的上述两种气体相比较，质量较大的是 ；同温同压下 H2与CO2的密度比是 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，进而比较气体体积大小；根据m=nM可知，相同物质的量的气体，其摩尔质量越大，则质量越大；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比．
| m |
| M |
解答：
解：4g氢气的物质的量为
=2mol，标况下氢气体积为2mol×22.4L/mol=44.8L＞22.4L，所占体积较大的是H2；二氧化碳的摩尔质量较大，根据m=nM可知，相同物质的量的气体，CO2的质量较大；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则H2与CO2的密度比是2：44=1：22，
故答案为：H2；CO2；1：22．
| 4g |
| 2g/mol |
故答案为：H2；CO2；1：22．
点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律推理，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
练习册系列答案
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下列物质中所含分子个数最多的是（ ）
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