Question

将0.2mol MnO₂和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A．等于0.3 mol

B．小于0.3 mol

C．大于0.3 mol

D．以上结论都不正确

Answer 1

分析：MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．

解答：解：反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根据方程式可知0.2molMnO₂反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO₂过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×

1

4

=0.15mol，溶液剩余Cl^-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．

点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质、根据方程式的有关计算等，难度不大，清楚MnO₂只与浓盐酸反应是解题的关键．