Question

将15mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L^-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）

A．4

B．3

C．2

D．1

Answer 1

分析：根据Na₂CO₃溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mⁿ⁺离子与nCO₃^2-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．

解答：解：Na₂CO₃溶液中nCO₃^2-离子的物质的量为15mL×10^-3×2mol?L^-1=0.03mol，
MCln盐溶液中Mⁿ⁺离子的物质的量为40mL×10^-3×0.5mol?L^-1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na₂CO₃与MCln反应对应的关系式为：
     2Mⁿ⁺～nCO₃^2-
     2     n
0.02mol    0.03mol

2

n

=

0.02mol

0.03mol

，解得n=3，
故选：B．

点评：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．