题目内容
下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）
| A、Be2+中的质子数 |
| B、12H原子中的中子和质子 |
| C、NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 |
| D、BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．
解答：
解：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，故A正确；
B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；
C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3-的个数比等于1：1，故C错误；
D、BaO2固体中阴离子O22-和阳离子Ba2+的个数比等于1：1，故D错误，故选：A．
B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；
C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3-的个数比等于1：1，故C错误；
D、BaO2固体中阴离子O22-和阳离子Ba2+的个数比等于1：1，故D错误，故选：A．
点评：本题考查的是质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系，注意BaO2固体中阴离子是O22-不是O2-．
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| A、FeCl2是还原剂 |
| B、Xn+是还原产物 |
| C、n的值是3 |
| D、Fe3+是还原产物 |
从海水中提取镁，正确的方法是电解NaOH（ ）
A、海水
| ||||||
B、海水
| ||||||
C、海水
| ||||||
D、海水
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| B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 |
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| A、温室效应--二氧化碳 |
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