Question

6．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，b与d同主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1
• B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
• C． a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键
• D． 原子半径大小顺序d＞c＞b＞a

Answer 1

分析 a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b^2-和c⁺的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na元素；d与b同族，则d为S元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b^2-和c⁺的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素，
A．H元素与Na形成化合物NaH，H元素为-1价，故A错误；
B．O元素与H元素形成H₂O、H₂O₂，与Na元素形成Na₂O、Na₂O₂，与S元素形成SO₂、SO₃，故B正确；
C．H与O元素形成的水和双氧水只含有共价键，而O与Na形成的过氧化钠中含有共价键，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：c＞d＞b＞a，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期推断元素，熟练掌握元素化合物知识，注意对元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．