题目内容
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是 ．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol．
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，参加反应的硝酸的物质的量是 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为 ．
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：（1）生成硝酸铜体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
（2）Cu失去电子与硝酸得到电子相等；利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量；
（3）被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒及电子守恒计算．
（2）Cu失去电子与硝酸得到电子相等；利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量；
（3）被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒及电子守恒计算．
解答：
解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，故答案为：酸性和氧化性；
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.4mol×（2-0）×NAmol-1=0.8NA个，即硝酸得到电子数为0.8NA；
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.4mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.2mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.2mol+0.2mol=0.4mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol，
故答案为：0.8NA；1.2mol；
（3）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=
=0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；
反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则
，解得x：y=1：3，即二者体积比为1：3，
故答案为：0.4；1；1：3．
（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.4mol×（2-0）×NAmol-1=0.8NA个，即硝酸得到电子数为0.8NA；
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.4mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.2mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.2mol+0.2mol=0.4mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol，
故答案为：0.8NA；1.2mol；
（3）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则
|
故答案为：0.4；1；1：3．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．
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