题目内容
铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．下列说法正确的是（ ）
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．下列说法正确的是（ ）
| A、冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
| B、上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 |
| C、在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
| D、电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g |
考点：氧化还原反应的计算,金属冶炼的一般原理
专题：氧化还原反应专题
分析：A．尾气为SO2气体；
B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；
C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；
D．精炼铜时，粗铜做阳极．
B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；
C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；
D．精炼铜时，粗铜做阳极．
解答：
解：A．尾气为SO2气体，可被氧化生成SO3，可用于制备硫酸，故A正确；
B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，则由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2.5molO2，故B错误；
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量少于32 g，故D错误．
故选A．
B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，则由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2.5molO2，故B错误；
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量少于32 g，故D错误．
故选A．
点评：本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．
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