题目内容

【题目】反应A2+B2 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

【答案】C

【解析】

试题分析：分析图像知升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0；从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，选C。

练习册系列答案
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【题目】【2016江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【题目】下列关于乙炔的说法中，正确的是（　　）

A. 属于饱和烃

B. 结构简式表示为CH-CH

C. 在空气中不能燃烧

D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为 。（结果保留四位有效数字）

【题目】从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ）

A．乙醇 B．盐酸 C．醋酸 D．四氯化碳

【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
A.原子半径：Al＞Mg＞Na
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D.元素的非金属性：N＜O＜F

【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；

【题目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。

(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

【题目】化合物G（）有广泛应用。合成G的一种路径如图。1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应。D的组成为C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化学方程式为____________________。

(2)C的结构简式为____________________。

(3)由D生成E的化学方程式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；

②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1

(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺()的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）__________________。

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