Question

X为某金属矿的主要成份，X具有下列转化关系（部分反应物、生成物没有列出）

已知：1moL X经一系列变化只生成A、B、C，且物质的量之比为1：2：1，X不含氧元素．请回答：
（1）X的化学式为

 

；
（2）写出物质A名称

 

；物质G名称：

 

；
（3）写出下列反应方程式：C+E→B+F

 

；生成红色沉淀G

 

；
（4）工业生产纯净C的方法是

 

；其阳极电极反应式是：

 

；
（5）已知反应②的热化学方程式为：2B（g）+O₂（g）═2D（g）；△H＜0
该反应平衡常数表达式为：

 

；
升高温度K值的变化是：

 

．（填“变大”、“变小”、“不变”）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：M溶液中滴加KSCN无明显现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，则M溶液含有Fe²⁺，F的溶液加入NaOH、葡萄糖溶液并加热生成红色沉淀G，则G为Cu₂O，F溶液含有Cu²⁺．由转化关系可知单质C为Cu，能与E的浓反应反应，则E为浓硫酸或浓硝酸，由A与E稀溶液反应生成水与M（含有Fe²⁺）可知，A为Fe的氧化物且为Fe为+2价，则A为FeO，E为H₂SO₄，可推知M为FeSO₄，Cu与浓硫酸反应生成B为SO₂、F为CuSO₄，1moLX经一系列变化只生成FeO、SO₂、Cu，且物质的量之比为1：2：1，X不含氧元素，根据原子守恒可知推知X为CuFeS₂，据此解答．

解答： 解：M溶液中滴加KSCN无明显现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，则M溶液含有Fe²⁺，F的溶液加入NaOH、葡萄糖溶液并加热生成红色沉淀G，则G为Cu₂O，F溶液含有Cu²⁺．由转化关系可知单质C为Cu，能与E的浓反应反应，则E为浓硫酸或浓硝酸，由A与E稀溶液反应生成水与M（含有Fe²⁺）可知，A为Fe的氧化物且为Fe为+2价，则A为FeO，E为H₂SO₄，可推知M为FeSO₄，Cu与浓硫酸反应生成B为SO₂、F为CuSO₄，1moLX经一系列变化只生成FeO、SO₂、Cu，且物质的量之比为1：2：1，X不含氧元素，根据原子守恒可知推知X为CuFeS₂，
（1）由上述分析可知，X的化学式为CuFeS₂，故答案为：CuFeS₂；
（2）由上述分析可知，物质A为氧化亚铁；物质G为氧化亚铜，故答案为：氧化亚铁；氧化亚铜；
（3）C+E→B+F的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
生成红色沉淀G的方程式为：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）工业用电解方法生产纯净Cu，粗铜作阳极，其阳极电极反应式是：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：电解；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）已知反应②的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，则该反应平衡常数表达式为：K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

，
正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值变小，
故答案为：k=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；变小．

点评：本题考查无机物推断，反应现象血红色溶液剂红色沉淀是推断突破口，再结合转化关系推断，侧重考查学生对知识运用与分析推理能力，难度中等．