Question

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A________，B________，
C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________，
分别比较酸性和碱性的强弱：________。
（3）写出气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是________。

Answer 1

S    Cl    K    Ca    r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)    H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂    酸性：HClO₄＞H₂SO₄、碱性：KOH＞Ca(OH)₂    HCl、H₂S    HCl＞H₂S    氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强
由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾元素。