Question

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称

氮

；B在周期表中的位置第

二

周期，

ⅤA

族；
（2）A、B形成的化合物的电子式

；
（3）C的最高价氧化物的化学式

SO₃

；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

KOH

．

Answer 1

分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的化合物的性质解答该题．

解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，
（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO₃，故答案为：SO₃；
（4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的积累．