题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：
（1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号） ．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为 ．
（3）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： ．
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ．写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式： ．
（4）B和D可形成两种常见化合物，可分别表示为BD和BD2．BD分子中σ键和π键的个数比为 ．BD2分子中B的杂化类型为 ．
（1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为
（3）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：
（4）B和D可形成两种常见化合物，可分别表示为BD和BD2．BD分子中σ键和π键的个数比为
分析：ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl，
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）KClO4与HCl反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成KCl与水；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，同主族自上而下非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子最外层有7个电子；
该阳离子具有强氧化性与H2S的水溶液反应生成S与H2O，根据电荷守恒可知还生成H+；
（4）分子结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键；计算CO2分子中C原子价层电子对数确定C原子杂化类型．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）KClO4与HCl反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成KCl与水；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，同主族自上而下非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子最外层有7个电子；
该阳离子具有强氧化性与H2S的水溶液反应生成S与H2O，根据电荷守恒可知还生成H+；
（4）分子结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键；计算CO2分子中C原子价层电子对数确定C原子杂化类型．
解答：解：短周期中ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A为Al、B为C、C为N、D为O、E为Cl，
（1）N3-、O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，
故答案为：N3-＞O2-＞Al3+；
（2）KClO4与HCl反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成KCl与水，反应方程式为：8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O，
故答案为：8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，同主族自上而下非金属性增强，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故水比硫化氢稳定．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子最外层有7个电子，该阳离子的电子式为：
，该阳离子具有强氧化性与H2S的水溶液反应生成S与H2O，根据电荷守恒可知还生成H+，反应离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，
故答案为：氧的非金属性比硫强；；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；
（4）C和O可形成两种常见化合物，可分别表示为CO和CO2．CO分子结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键，故CO分子中σ键和π键的个数比为1：2．CO2分子中C原子价层电子对数=2+
=2，故C原子杂化类型为sp，
故答案为：1：2；sp．
（1）N3-、O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，
故答案为：N3-＞O2-＞Al3+；
（2）KClO4与HCl反应生成氯气，根据元素守恒可知还生成KCl与水，反应方程式为：8HCl+KClO4
| ||
故答案为：8HCl+KClO4
| ||
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，同主族自上而下非金属性增强，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故水比硫化氢稳定．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，该阳离子为H2O+，O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子最外层有7个电子，该阳离子的电子式为：
，该阳离子具有强氧化性与H2S的水溶液反应生成S与H2O，根据电荷守恒可知还生成H+，反应离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+，故答案为：氧的非金属性比硫强；
；2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；（4）C和O可形成两种常见化合物，可分别表示为CO和CO2．CO分子结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键，故CO分子中σ键和π键的个数比为1：2．CO2分子中C原子价层电子对数=2+
| 4-2×2 |
| 2 |
故答案为：1：2；sp．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意周期表中ⅡA、ⅢA所处的列数不相邻，学生容易忽略导致无法确定元素，（3）中以信息形式，考查学生阅读能力与知识迁移运用，为常见题型，难度中等．
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