题目内容
12．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：①
②
③
④
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）| A． | ①② | B． | 只有② | C． | ③④ | D． | ②③ |
分析 醇发生催化氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．
解答 解：醇发生催化氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应，当羟基所在的碳原子上只有一个H原子时，被催化氧化为酮，当羟基所在的碳原子上有2个H原子时，被催化氧化为醛，即要催化氧化生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．而是“伯醇（-CH2OH）”的为②③，故选D．
点评 本题考查醇的消去反应，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．
练习册系列答案
相关题目
2．Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
I．理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．进行实验
Ⅲ．实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．
I．理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．进行实验
| 实验 | 步骤 | 操作 | 现象 |
| 一 | ① | 向试管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡 | 溶液变为黄色 |
| ② | 滴加少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | |
| 二 | ① | 向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水 | 溶液变为黄色 |
| ② | 滴加少量KSCN溶液 | 溶液没有出现红色 |
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．
3．下列物质中属于有机物的是（ ）
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
| A． | ①②④⑤⑨ | B． | ①④⑤⑨⑩ | C． | ①③④⑤⑦⑧⑨⑩ | D． | ①④⑤⑥⑩ |
20．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ）
| A． | 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发 | |
| B． | 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
| C． | 蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
7．
某同学为探究元素和化合物性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速率最慢铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）利用如图装置可验证出三种物质性质的递变规律
①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
②若要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
③此装置还能验证哪些物质的性质的递变性，请在下表格中填写一组物质并得出实验结论．
某同学为探究元素和化合物性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应的速率最慢铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）利用如图装置可验证出三种物质性质的递变规律
①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
②若要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
③此装置还能验证哪些物质的性质的递变性，请在下表格中填写一组物质并得出实验结论．
| A中加入物质 | B中加入物质 | C中加入物质 | 实验结论 |
| 稀硫酸或盐酸 | 碳酸钠（或碳酸盐） | 硅酸钠溶液 | 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 |
| 氢氧化钠溶液（强碱溶液） | 氯化铵（或铵盐） | 氯化铜溶液（难溶碱的可溶性盐溶液） | 碱性：氢氧化钠＞一水合氨＞氢氧化铜 |
17．硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图．下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）
| O | |
| S | |
| Se | Br |
| A． | 原子序数为34 | B． | H2Se比HBr稳定 | ||
| C． | 最高价氧化物的化学式是SeO2 | D． | 位于元素周期表第四周期第ⅣA族 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 纯净物一定由分子组成 | |
| B． | 由同种分子构成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 混合物一定是由两种以上元素构成的 | |
| D． | 含有氧元素的化合物都是氧化物 |
1．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | Mg（OH）2 | C． | Al2O3 | D． | Fe2O3 |
，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质能与碱发生中和反应．