题目内容

下列关于化合物的说法正确的是：

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

D．不含非极性键的化合物一定是共价化合物

 

C

【解析】

试题分析：A、只含有共价键的物质可能是单质，错误；B．由两种原子组成的纯净物如：16O于18O形成的氧气，错误；D、不含非极性键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH。

考点：共价化合物的组成和结构的特点。

 

练习册系列答案
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（10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）

A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。

 

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：Z＞X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

 

在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞450

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

 

(12分).

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

 

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），

n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________

反应时间t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

 

 

 

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1

 

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )

A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

 

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

 

（1 5分）

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 __；

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ；

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ；

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是

，此法相比欧洲方法的优点是 。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____ 。

 

（14分）某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：

（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：

已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应； 2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应。

（1）写出X的结构简式为 。

（2）1molX与NaOH溶液反应时，消耗 mol NaOH。

（3）E的结构简式是 ；B的命名为_____________________

①写出B转化成D的化学方程式：___________ __________

②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：________________ _________。

H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不 能同 时连有两个羟基，则H的分子结构有______种．

 

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