题目内容
(12分).
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:
A(g)
B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1
（1）升高温度、降低压强
（2）α(A)=( 
－1)100%；94.1%；
（3）①0.1
；0.1（2－
）；
②0.051（1分）；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013（1分）
【解析】
试题分析：（1） 欲提高A的平衡转化率即让此反应向正反应方向移动。此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动；此反应是气体分子数增大的反应，降低压强，平衡向分子数减少的方向即正方向移动。
（2） 在相同条件下，压强之比等于物质的量之比。在此反应中 A(g)
B(g)＋C(g)，P/P0=n/n0，n与n0分别为气体总物质的量和起始时气体的物质的量，在反应中增加的物质的量和反应的A的物质的量相等，所以A的转化率为(n-n0)/n0100% = (P- P0)/P0100%=( 
－1)100%；平衡时A的转化率为（9.53-4.91）/4.91
=94.1%。
①起始时在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，n总 = n(A)+ n(A)×α(A)= n(A)×(1+α(A))= 0.1
mol，n(A)= 0.1（2－
）mol。
②对照反应时间和反应物A的浓度的关系即可得到。
考点：考查影响化学平衡的因素，转化率的计算。
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 
的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”
