题目内容

11．下列说法不正确的是（　　）
A．质谱法是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法
B．红外光谱仪不可用于测定化合物的官能团
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．氯溴碘代甲烷存在同分异构体

分析 A．质谱法可获取有机物的质荷比，最大质荷比等于相对分子质量；
B．红外光谱仪用于测定有机物的中的官能团；
C.1-溴丙烷和2-溴丙烷的氢原子种类不同；
D．氯溴碘代甲烷是手性分子．

解答 解：A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；
B．红外光谱仪用于测定有机物的中的官能团，不同的共价键或官能团的光谱波长不同，故B错误；
C.1-溴丙烷和2-溴丙烷的氢原子种类不同，用核磁共振氢谱鉴别氢原子的峰面积和种类不同，可鉴别，故C正确；
D．氯溴碘代甲烷是手性分子，存在镜像异构，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构的测定方法，难度不大．

练习册系列答案
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5．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极（填“负极”或“正极”）移动．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=2 MPa（列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
3．氟乙酸甲酯是无色透明液体，中等毒性，在阴凉处密封保存，回答下列问题：
（Ⅰ）根据上述信息判断，下列说法不正确的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃烧，燃烧产物无毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代产物
C．氟乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸点低，易挥发
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多种，下列是其中一种卤素交换氟化合成氟乙酸甲酯的路线图．其中A通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是食醋中的主要成分．
试回答下列问题：

（1）A、B、D三种物质中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填结构简式）；B分子中官能团的名称为羧基；D的同系物中，相对分子质量最小的物质的结构简式为CH3OH．
（2）干馏属于化学变化；①的反应类型是分解反应，过程②～⑧中属于取代反应的有③⑦⑧．
（3）检验E中可能混有的少量C的方法是取少许E加入碳酸氢钠溶液，若有气体生成，说明含有，否则不含．
（4）等物质的量的A、B、C、D在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量由多到少的顺序为A＞B＞C=D（填字母）．
（5）写出下列反应的化学方程式（不需注明条件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．
6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（　　）
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率
C．再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2
D．T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a
16．某有机化合物结构简式如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该有机化合物分子式为C10H10O3
B．1mol该有机化合物最多可与2molNaOH发生中和反应
C．该有机化合物中两种官能团之间可以发生酯化反应
D．该有机化合物和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．“氟化物防治龋齿”是应用了沉淀转化的原理，产生更能抵抗酸侵蚀的物质
C．使用增塑剂-邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2
20．中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（　　）
①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷．
A．①⑤⑥⑧B．①③⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．②④⑦⑧
1．如图为元素周期表前四周期的一部分．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
   X  
Y Z    T
     W
A．TX2、T2或X3均可用于做杀菌消毒
B．W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力
C．元素T的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强
D．YT3在常压、178℃时升华，所以YT3中只含有离子键，而ZT4中只含有共价键

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