题目内容

已知：① A ＋ B2＋ ＝ A2＋ ＋ B ，② D ＋ 2H2O ＝ D(OH)2 ＋ H2↑，③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－＝E ，B－2e－＝B2＋。则A2＋、B2＋、D2＋、E2＋ 的氧化性强弱关系是

A．D2＋﹥A2＋﹥B2＋﹥E2＋                    B．E2＋﹥B2＋﹥A2＋﹥D2＋

C．D2＋﹥E2＋﹥A2＋﹥B2＋                    D．A2＋﹥B2＋﹥D2＋﹥E2＋

B

练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A
氧
氧
，B
磷
磷
，C
硫
硫
，D
氯
氯
，E
铝
铝
．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
，有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是
钠
钠
，它在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
Na＞O＞H
Na＞O＞H

（3）写出F的电子式

（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
B中含有的化学键是
离子键和非极性键
离子键和非极性键
；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
2H2O22H2O+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
．
（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
，C在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，C的元素名称为
硫
硫
，D的单质与水反应的方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2010?天河区一模）有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：1
（1）W的结构简式是
CH3CH（OH）COOH
CH3CH（OH）COOH

（2）W的工业合成路线如图所示：

已知：Ⅰ、A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数：

Ⅱ、①写出A的结构简式是
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OH
．
②B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
．
③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是
CH3CH（Br）COOH+2NaOH
△
CH3CH（OH）COONa+NaBr+H2O
CH3CH（Br）COOH+2NaOH
△
CH3CH（OH）COONa+NaBr+H2O
．
④C的同分异构体中，能够与Ag（NH3）2OH溶液反应的有机物的结构简式为：
．
（3）①写出W与金属钠反应的化学方程式是
CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
．
②W在一定条件下也能生成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
nCH3CH（OH）COOH
一定条件
+（n-1）H2O
．
2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（　　）
A、36.5B、63C、98D、294

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