题目内容


下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)

B．12 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与12 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c()==c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c()＋c(H2A)


【解析】NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分来自于H2O的电离，所以c(OH-)>c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，

pH=-lgC(H+)=-lg（12-14/12-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)＋c()＋c(H2A)，D错。

【答案】BC


练习册系列答案
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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t／s

0

5

15

25

35

n(A)／mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A、反应在前5 s的平均速率

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

                                                                            

                                                                             

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是                                              

                                                          ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                           

                                                                           ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、

D                        、F                            .

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H+) + c(M+) == c() + c()

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c() +2c() == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：c

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
   已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][]=1.8×12-12
       Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=1.9×12-12
   现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
   (1) 和中哪种先沉淀?

(2)当-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? 与能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于12-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

   （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）             。

   （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，KW＝1×12－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。 
(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式                 。
(2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是

　　　　 （“正极”或“负极”），电极反应式是　　　　　　
(3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓

度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，

装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为               ，

阴极的电极反应式为                   。

②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是                   。

当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量             。

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