Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c() + c()

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c() +2c() == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

【答案】A、C

【解析】选项A中无论酸HA与碱MOH强还是弱，反应后的溶液中总存在四种离子，根据电荷守恒，A正确，选项B中NaOH是强碱，电离呈碱性，CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液是水解呈碱性，水解的程度很小，若PH相同的，所需要两者的物质的量浓度远大于NaOH溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要浓度就越小c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

选项C中存在电荷守恒c(H⁺) + c(Na⁺) == c() + c()，另不管溶液是电离还是水解，由于物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，所以2c(Na⁺) == c(CH₃COOH) + c()，把后面的等式代入到第一个等式中，则C正确，D选项是溶液呈碱性，酸式盐的水解大于电离的等式若酸式盐呈碱性电离大于水解就不成立了，D错误

规律：

（1）相同PH值的不同物质的浓度比较，若呈碱性则是强碱＜弱碱＜水解呈碱性的盐，水解程度大的盐＜水解程度小的盐（呈酸性的顺序也可以同理推出）

（2）多元弱酸的酸式盐溶液NaHA，呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序，还有就是H⁺与OH^-的排序，如水解大于电离则c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)，若电离大于水解则c()＞c(A^2-)＞c(H₂A)。