题目内容
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
口算题卡加应用题集训系列答案在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．将容器体积变为1L b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）
NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。
）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、
“＝”或“＜”）（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为
，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。
（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变
（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）
反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。
