Question

有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质与它的相邻周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则．请完成下列问题：

(1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例)．

(2)锂在空气中燃烧时，除生成________外，也能生成微量的________．

(3)铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种元素的原子半径都大于Be，小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性． 　　(2)Li2O　Li3N 　　(3)Be(OH)2＋2H+Be2+＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－＋2H2O 　　思路解析：在复习元素周期律的基础上来考虑本题．元素的化学性质如金属性、非金属性强弱与原子结构有关．原子半径增大，金属性增强，失电子能力增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；原子半径减小，非金属性增强，得电子能力增强，气态氢化物的稳定性增强．Li、Mg这两种元素的原子半径都大于Be，小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性．