题目内容

有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质与它的相邻周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请完成下列问题：

(1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例)。

(2)锂在空气中燃烧时，除生成________外，也能生成微量的________。

(3)铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为______________________。

解析：在复习元素周期律的基础上来考虑本题。元素的化学性质如金属性、非金属性强弱与原子结构有关。原子半径增大，金属性增强，失电子能力增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；原子半径减小，非金属性增强，得电子能力增强，气态氢化物的稳定性增强。Li、Mg这两种元素的原子半径都大于Be，小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。

答案：(1)这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种元素的原子半径都大于Be，小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。

(2)Li2O  Li3N

(3)Be(OH)2+2H+Be2++2H2O，Be(OH)2+2OH-+2H2O

练习册系列答案
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）A是短周期中原子半径最大的原子，画出A的原子结构示意图：
；
（2）B元素在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（3）气体甲在气体乙中燃烧可生成气体丙，写出丙的电子式
．

有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质与它的相邻周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则．请完成下列问题：

(1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例)．

(2)锂在空气中燃烧时，除生成________外，也能生成微量的________．

(3)铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为________．

(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

⑴写出B的化学式为        ；D的电子式为            。

⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为            ；

⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：               

                                            。

⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：                 

                                             。

 
下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：    
(1)写出B的化学式为_________；D的电子式为______________。     
(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_________________；
(3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式____________________。
(4)写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式___________________。

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