题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm |
| B、可利用渗析的原理提纯胶体 |
| C、可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 |
| D、电泳现象说明了胶体带电荷 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象，能通过滤纸但不能通过半透膜．
解答：
解：A．胶体的微粒直径在1-100nm之间，故A正确．
B、胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，小分子、离子可透过半透膜，可利用渗析的原理提纯胶体，故B正确．
C、胶体的微粒直径在1-100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故C正确．
D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误；
故选D．
B、胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，小分子、离子可透过半透膜，可利用渗析的原理提纯胶体，故B正确．
C、胶体的微粒直径在1-100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故C正确．
D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，
练习册系列答案
名师金手指领衔课时系列答案
相关题目
Ca（OH）2是一种强电解质，它在水溶液中存在溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．常温下饱和Ca（OH）2溶液的浓度为0.02mol/L，由此求得该溶解平衡常数K的数值是（ ）
| A、1.6×10-3 |
| B、3.2×10-5 |
| C、8.0×10-6 |
| D、3.1×104 |
下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）| X | Y | Z | |
| A | 氧化钙 | 氧化物 | 碱性氧化物 |
| B | 盐 | 化合物 | 电解质 |
| C | 胶体 | 分散系 | 混合体系 |
| D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙炔→乙烯 |
| B、乙醛→乙酸 |
| C、乙醛→乙醇 |
| D、乙醇→溴乙烷 |
下列关于叙述正确的是（ ）
| A、物质的量是含有一定数目粒子的集合体 |
| B、摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 |
| C、单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 |
| D、40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L |
已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1 |
| B、Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去 |
| C、B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104 |
| D、C点溶液中的溶质只有NaAlO2 |
下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（ ）
| A、NH3 |
| B、C2H5OH（乙醇） |
| C、NaCl |
| D、HCl |
为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．