A.B.C.D.E是短周期元素.周期表中A.B.C同周期.C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2:3.B的最外层电子数比C的最外层电子数少1.常见化合物D2C2与水反应生成C的单质.且溶液能使酚酞试液变红．(1)推断并写出此五种元素符号:A:C B:N C:O D:Na E:S(2)元素E位于周期表中第三周期.VIA族,(3)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）推断并写出此五种元素符号：A：C B：N C：O D：Na E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液）跟铜反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

分析根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红可知，C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．

解答解：（1）常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，
根据分析可知，A、B、C、D、E分别为：C、N、O、Na、S，
故答案为：C；N；O；Na；S；
（2）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：三；VIA；
（3）B为N元素，其氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成NH₄N0₃，
故答案为：NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）浓硝酸跟铜反应生成硝酸铜、二氧化碳与水，反应离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系、氮氧元素化合物性质等，题目难度中等，推断元素是解题关键，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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8．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（　　）

2．某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质．
（Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．可以证明有余酸的实验方案是ad（填字母）．
a．再加入适量NaNO₃固体 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入银 d．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．下列方案中不可行的是ac（填字母）．
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL．则剩余硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.36-\frac{W}{48}}{V{×10}^{-3}}$mol/L（用含W、V的代数式表示）．
（Ⅱ）丙同学探究SO₂与BaCl₂溶液能否反应生成白色BaSO₃沉淀．
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl₂溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO₂具有还原性性．用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

19．聚合氯化铝（化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O]_m）晶体是一种高效无机水处理剂，如图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等杂质．

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（2）生产过程中操作1的操作步骤沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止．
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6．下列各对物质，互为同系物的是（　　）

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20．分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A有下列转化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（　　）

1．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是（　　）

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