题目内容
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
B
NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g) + 7O2(g) ==4NO2(g) +6H2O(g)，已知：
(1)2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
(2)N2(g)+ 2O2(g) == 2NO2 (g) △H= + 67.8 kJ/mol
(3) N2(g)+ 3H2(g) == 2NH3 (g) △H= - 92.0 kJ/mol
试计算NH3 (g)的燃烧热。(计算结果保留小数点后一位数字)
在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H＝－99 kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是______________________________________；
（2）图中ΔH＝___________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________________________________________；
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=__________mol·L-1·min-1、v(SO3)=___________ mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）________________________。
下列做法会对人体健康造成较大危害的是 （ ）
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品
D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒
下列说法不正确的是 （ ）
A．燃料有足够的空气就能充分燃烧 B．化学反应都伴随着能量变化
C．酸碱中和反应都是放热反应 D．大多数分解反应都是吸热反应
.钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿
的环境中，________________（填“马口铁”或“ 白铁皮”）更易腐蚀。 （2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：
__________________________________
有机物X具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，可以得出的推论是
A．有机物X是一种芳香烃 B．有机物X可能不含双键结构
C．有机物X不能与Na2CO3 溶液反应 D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键
某烃的结构简式为：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有原子可能在同一直线上
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2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的
H＝－99 kJ·mol-1。
－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是